【題目】在反應(yīng) 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列說(shuō)法正確的是：( )

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 ②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 ③反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ④被氧化與被還原的氯原子物質(zhì)的量之比為5∶1

A.①④B.②③C.②③④D.②④

【答案】B

【解析】

3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，據(jù)此分析解答。

①只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，故①錯(cuò)誤；

②Cl元素化合價(jià)升高被氧化，則KClO3是氧化產(chǎn)物，而Cl元素化合價(jià)降低被還原，KCl是還原產(chǎn)物，故②正確；

③由Cl元素的化合價(jià)變化可知反應(yīng)中每3個(gè)Cl2分子中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故③正確；

④氯氣中的氯由0價(jià)變成+5價(jià)，化合價(jià)升高被氧化；由0價(jià)變成-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故④錯(cuò)誤；

正確的有②③，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為____（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬（CuSO4·5H2O）有廣泛的用途。某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實(shí)驗(yàn)后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬。實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作X為___，___。

（2）NO需要回收利用，寫(xiě)出NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式___。

（3）現(xiàn)有48g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4。試求：

①理論上生成膽礬的質(zhì)量為___g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比。___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為______時(shí)開(kāi)始生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A含有、和，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．

根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B______；沉淀D______；

寫(xiě)出的化學(xué)方程式 _____________；

寫(xiě)出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式___________________；_______________；

(5)寫(xiě)出在工業(yè)上的一種主要用途：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知兩種常見(jiàn)金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___；

（2）6.4gB與過(guò)量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ，此時(shí)溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）裝置②中的試劑是______（填序號(hào)）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是______。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______。

（5）過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（實(shí)驗(yàn)反思）

（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是______。

（7）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案