Question

【題目】某混合物A含有、和，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．

根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式固體B______；沉淀D______；

寫出的化學方程式 _____________；

寫出、兩個反應的離子方程式___________________；_______________；

(5)寫出在工業(yè)上的一種主要用途：_________________。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 冶煉鋁(或制作耐火材料)

【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中含有KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向KAl(SO4)2溶液中加過量氨水，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；沉淀D與鹽酸反應生成溶液F，F中含有氯化鐵，據(jù)此分析解答。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A中加水溶解后，溶液中含有KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3；沉淀D與鹽酸反應生成溶液F，F中含有氯化鐵；向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向KAl(SO4)2溶液中加過量氨水，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E中含有K2SO4、(NH4)2SO4。

(1)分離溶液和沉淀可以通過過濾的方法達到實驗目的，故答案為：過濾；

(2)由上述分析可知，固體B為Al2O3，沉淀D為Fe2O3，故答案為：Al2O3；Fe2O3；

(3)反應①為氧化鋁與氫氧化鈉的反應，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)反應②為Al3+和氨水的反應，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+，反應③為偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀的反應，反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；

(5)Al2O3熔點高，硬度大，可用于冶煉鋁、制作耐火材料等，故答案為：冶煉鋁(或制作耐火材料)。