14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有5NA個電子
B．1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D．精煉銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移的電子數(shù)為NA

分析 A、求出氧氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析；
B、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、陰極上的電極反應為：Cu2++2e-=Cu．

解答 解：A、8g氧氣的物質的量為0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子即4NA個，故A錯誤；
B、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、陰極上的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，故當陰極上析出32g銅即0.5mol銅時，轉移1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，經10min后反應達到平衡，測得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的轉化率為80%，若在原平衡的基礎上再加入0.05molSO2、0.03molO2達到平衡時，SO2的轉化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO2表示該反應的反應速率為4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比2：3（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）；假如某時刻時SO2為0.02mol，該反應向正向（填正向、逆向或不）移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質的量：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　�。�
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液中的其中一種．為了確定它們，現(xiàn)進行如下實驗．
（1）不做任何實驗，就可確定A．
（2）將其余四種溶液分別取少量于四支試管中，將A滴入其中，發(fā)現(xiàn)B中無明顯現(xiàn)象．
（3）再將剩余三種溶液分別取少量于三支試管中，將B滴入其中，C中出現(xiàn)氣泡，D中無明顯現(xiàn)象．
由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化學式）
寫出反應的離子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬鈉分別與下列物質的溶液反應時，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　　）
A．鹽酸B．氯化鈉C．氯化銅D．氯化鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質種類中，前者包含后者的是（　�。�
A．混合物　溶液B．電解質　化合物C．濁液　膠體D．單質 化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質是（　�。�
A．溴水B．碘酒C．氯化鈉D．氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為．
（2）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂l molC-C吸收167kJ熱量，生成l mol C≡C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①．
A．C4與C2互為同素異形體      B．C4與C2互為同分異構體
C．C4屬于一種新型的化合物     D．1mol C4氣體轉變?yōu)镃2放出882kJ熱量
（3）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層未都達8電子結構，則該分子的分子式為NCl3．
（4）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
（5）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是abc．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的分子
c．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
（6）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案