Question

在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO₂的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標準狀況），下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

• A、總反應(yīng)為NO+NO₂+O₂+H₂O═2HNO₃
• B、總反應(yīng)為4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O═12HNO₃
• C、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol/L
• D、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.45 mol/L

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：氮族元素

分析：NO與NO₂都為分子中含一個N原子的分子，標準狀況下672mL的NO、NO₂混合氣中氣體的物質(zhì)的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，其中含N原子也為0.03mol，從4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可以看出反應(yīng)生成的HNO₃中的N原子與反應(yīng)前混合氣中N原子一樣多，也就是說反應(yīng)生成的HNO₃物質(zhì)的量為0.03mol．水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L，再根據(jù)標準狀況下672mL的NO、NO₂與280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)來求NO、NO₂的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：標準狀況下672mL的NO、NO₂混合氣中氣體的物質(zhì)的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，氧氣的物質(zhì)的量為：

0.280mL

22.4L/mol

=0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO₂）=4n（O₂），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO₂）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O═12HNO₃，NO與NO₂都為分子中含一個N原子的分子，標準狀況下672mL的NO、NO₂混合氣中氣體的物質(zhì)的量為：

0.672L

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;22.4L/mol&;=0.03mol，其中含N原子也為0.03mol，從4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可以看出反應(yīng)生成的HNO₃中的N原子與反應(yīng)前混合氣中N原子一樣多，也就是說反應(yīng)生成的HNO₃物質(zhì)的量為0.03mol．水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L，
故選BD．

點評：本題考查氮的氧化物及相關(guān)計算，學生在解題過程中要抓住守恒知識和氧化還反應(yīng)知識的在解題中的應(yīng)用．