【題目】下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是(

A. 實驗室用裝置①蒸餾石油

B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是電解精煉銅,b極為粗銅,發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)石油餾分的沸點不同可利用裝置蒸餾分離石油各種餾分,且儀器連接和操作正確,選項A正確;B、四氯化碳的密度比水大,氨氣不溶于四氯化碳但極易溶于水,可用裝置②吸收氨氣,并防止倒吸,選項B正確;C、裝置③沒能保證生成的氫氧化亞鐵阻絕空氣,氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化顏色迅速變?yōu)榛疑,再變(yōu)闇\綠色,最后變?yōu)榧t褐色,實驗失敗,選項C錯誤;D、電解精煉銅時粗銅連接電源的正極作為陽極,電解質(zhì)溶液中含有銅離子,選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的二種酸HXHY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是 (   )

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

0

3

1

a

7

x

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)105

C. HYHX混合,c(H)c(X)c(Y)c(OH)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________;

(2)下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì):

①互為同系物的有____________________ (填名稱,下同);互為同分異構(gòu)體的有____________________、____________________;

②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:( )

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是 ( )

A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,瓶事先用蒸餾水洗滌過

B. 稱量時NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線,未做處理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子;C占整個地殼質(zhì)量的48.6%,是地殼中含量最多的元素;E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性;F位于ds區(qū),最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬;D與F不同周期,但最外能層電子數(shù)相等。

(1)寫出基態(tài)F原子的價電子排布式__________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為__________________(用元素符號表示)

(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型__________________,AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式_________,___________(分子和離子各寫一種)。

(4)D、E形成的一種離子化合物,在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度ρ=____g/cm3(用含a、NA的計算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________________

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)___________________________________________________________

(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀是—種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

壓強(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸點(℃)

590

710

770

Na的沸點(℃)

700

830

890

KCl的沸點(℃)

1437

NaCl的沸點(℃)

1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=C(K),各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________

(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________

(3)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=______

(4)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,且屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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