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【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子;C占整個地殼質量的48.6%,是地殼中含量最多的元素;E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體,化學性質十分活潑,具有毒性;F位于ds區(qū),最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產出的金屬;D與F不同周期,但最外能層電子數相等。

(1)寫出基態(tài)F原子的價電子排布式__________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為__________________(用元素符號表示)

(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型__________________,AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學式_________,___________(分子和離子各寫一種)。

(4)D、E形成的一種離子化合物,在晶胞結構圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞的密度ρ=____g/cm3(用含a、NA的計算式表示)。

【答案】 3d104s1 N >O> C 直線型 SP CS2 N2O SCN- OCN- NO2+ 或BO2— (任寫1個)

【解析】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大;A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子,則A是C元素;C占整個地殼質量的48.6%,是地殼中含量最多的元素,則C是O元素;則B為N元素;E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體,化學性質十分活潑,具有毒性,則E為Cl元素;F位于ds區(qū),最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產出的金屬,則F為Cu元素;D與F不同周期,但最外能層電子數相等,原子序數又比E、F小,則D為Na元素。則:

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為:3d104s1;(2)A、B、C三種元素分別是C、N、O元素,同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以這三種元素第一電離能由大到小順序為:N>C>O;(3)CO2的分子空間構型為直線型,CO2中中心原子碳原子的孤對電子對數是,即碳原子是sp雜化,原子數和價電子數分別都相等的粒子互為等電子體,則與CO2互為等電子體的粒子的化學式有N2O、OCN- 、NO2+ 、BO2—、SCN-等;(4)D為Na元素,E為Cl元素,該晶體是氯化鈉,一個晶胞含有四個鈉原子,四個氯原子,根據密度公式

練習冊系列答案
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【題目】為探究Ba(NO3)2和BaCl2的性質,某課外小組同學進行下列實驗。

(1)甲組同學向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2,無明顯現象。

①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產生的沉淀為___________(填化學式)。

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2,也可產生白色沉淀,則該反應的離子方程式為________________

(2)乙組同學向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2,然后滴入Na2CrO4溶液,沉淀由____(填“白色”或“黃色”,下同)轉變?yōu)?/span>_____。[巳知:BaCrO4為黃色固體,Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]

(3)已知25 ℃時,Ksp(BaSO3)=5.5×10-7,Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,則該溫度下,反應:

BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數為__________。

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調至溶液pH為2.5,加入少量新制的納米鐵粉,充分反應后,加入NaOH溶液調至堿性,產生白色沉淀。一段時間后沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,將懸濁液微熱,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________。

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液中: 、、、

B. 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中: 、、

C. 由水電離產生的cH+=1012 mol·L1的溶液中: 、

D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+H+、 Cl-、SO42-

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【題目】金屬鈉能在無水液氨中溶解為藍色的液態(tài)氨溶液,藍色據認為是生成了電子的氨合物即e(NH3)n的緣故,有反應:Na+nNH3Na++e(NH3)n,小心蒸去氨,可得到白色固體NaNH2而且應該有以下反應發(fā)生:2Na+2NH32NaNH2+H2,則下列有關說法中,不正確的是 ( )

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