Question

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C．V＝10mL，酸堿恰好中和

D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH＝9，溶液顯堿性，這說(shuō)明生成的鹽水解，因此HA是弱酸。起始時(shí)HA溶液的pH＝4，所以HA的濃度大于l×10^-4mol·L^-1，A不正確；B、反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，而甲基橙變色范圍為3.1～4.4，所以不能選擇甲基橙作指示劑，B不正確；C、根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，所以V＝10mL，酸堿恰好中和，C正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝7時(shí)，即c(H⁺)＝c（OH^-），所以溶液中c(Na⁺)＝c（A^-），D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)、指示劑選擇、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較等