下列混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合,離子濃度的大小順序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
B
解析試題分析:A、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+),正確;B、0.1 mol/L Na2CO3溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),錯誤;C、物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合,離子濃度的大小順序是碳酸鈉水解程度大,碳酸根離子濃度小于碳酸氫根離子,c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+),正確;D、NH4Cl溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-),正確。
考點:考查鹽的水解守恒關(guān)系
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù),醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下,下列有關(guān)說法正確的是
A.醋酸水溶液中不變,故醋酸對水的電離無影響 |
B.該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C.該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等體積混合(混合溶液體積具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成 |
D.將0.02 mol的Na2CO3,溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合,出現(xiàn)白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯誤的是
A.a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH-)=10-14 |
B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 |
C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7 |
D.CH3COONa溶液不可能位于c點 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) > c(Cl-) >c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的pH;甲基橙變色范圍為3.1~4.4)。下列判斷正確的是
A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1 |
B.實驗時可選甲基橙作指示劑 |
C.V=10mL,酸堿恰好中和 |
D.pH=7時,溶液中c(Na+)>c(A-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。
已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列說法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
B.a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) |
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是( )
A.該溫度高于25°C |
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L |
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是( )
A.溶液pH由大到小的順序:③>②>①>④ |
B.c(H2S)由大到小的順序:①>④>②>③ |
C.在Na2S溶液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時,溶液中c(OH-)增大、谌芤旱膒H<7、廴芤褐衏(Na+)=c(A2-)、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A.①②③④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
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