常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液質(zhì)量分數(shù)排列順序正確的是

A．③＝④＞①＞②                B．①＞④＝③＞②   

C．④＞③＞①＞②                D．③＞④＞①＞②

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：嚴中2007屆高三復習物質(zhì)的量單元測試A(舊人教)、化學 舊人教 題型：013

常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①CaO�、贜aOH�、��、�，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)排列順序正確的是

[　　]

A．

③＝④＞②＞①

B．

①＞④＝③＞②

C．

④＞③＞②＞①

D．

③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�
A．常溫下將0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1HCl溶液等體積混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：

（1）常溫下將0.1molCO2氣體通入1L 0.2mol·L－1NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　 ，混合溶液中由水電離出的c（H+）　 　0.2mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常溫下若將0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH,則HR的電離方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則該混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN﹣）＝______mol/L。

（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH＝　　 ，HA的電離平衡常數(shù)K=　　　 。

（6）水的電離平衡如右圖所示。若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為　　　　　 ；將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　 。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年浙江省溫州市五校聯(lián)考高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是（ ）
A．常溫下將0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1HCl溶液等體積混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

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