化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)
 
能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，據(jù)此解答．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)反應(yīng)放熱，故答案為：放出；吸熱；放熱．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查焓變求算的方法，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7．實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有
Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀(guān)察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是
 
．冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱(chēng)取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（列式計(jì)算，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有氣泡，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Al   ②CO2   ③Na2O   ④Cu（OH）2　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4�、逤2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
（1）按組成進(jìn)行分類(lèi)，酸有
 
，堿有
 
，堿性氧化物有
 
．
（2）上述幾種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：④+⑥：
 
；①+⑥：
 
；①+NaOH：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）
 
，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示．
其中A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C
填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式
B
 
C
 
，
 
D
 
，
 

E
 
，
 
 H
 
F
 

（2）寫(xiě)出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（2個(gè)）
 
 
．
（3）寫(xiě)出無(wú)色溶液C轉(zhuǎn)化E為的化學(xué)方程式（2個(gè)）
 
 

（4）若用長(zhǎng)滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

（5）寫(xiě)出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有（已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng)）（　�。�
A、6個(gè)B、5個(gè)C、4個(gè)D、3個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1.0mol?L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂的種類(lèi)很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同
B、淀粉、纖維素都屬糖類(lèi)，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體
C、已知CH4+H2O
催化劑
CH3OH+H2該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)
D、C（CH3）4的二氯代物只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①熔融態(tài)鐵  ②液氯  ③冰醋酸 ④BaSO4  ⑤H2O   ⑥SO2  ⑦NaCl溶液．
A、①②B、②③④
C、③④⑤D、全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案