19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

分析 A.1個甲基含有9個電子；
B．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
C.1個羥基含有9個電子；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.1.5g甲基物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯誤；
B．乙烯的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，故B正確；
C.17g羥基物質(zhì)的量為1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，四氯化碳為氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯水中加入紅色鮮花，紅花褪色，說明溶液中有Cl2存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式并用雙線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
11P4+60CuSO4+96H2O--20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4
反應(yīng)中若有1mol H3PO4生成，則消耗的氧化劑及其物質(zhì)的量分別為消耗的氧化劑硫酸銅物質(zhì)的量為2.5mol，消耗氧化劑P4的物質(zhì)的量為$\frac{5}{24}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，回流反應(yīng)4小時．
（Ⅱ）將反應(yīng)混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
（Ⅲ）純度測定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示：
 第一次第二次第三次第四次
 體積（mL）24.0024.1022.40 23.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據(jù)實驗流程（Ⅱ），回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)；
（5）實驗所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KCl析出，除去產(chǎn)品中KCl的實驗方法的名稱是重結(jié)晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體
C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．在18g18O2中含有NA個18O原子
C．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 NA
D．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生中和滴定實驗的過程中如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測酸液；（f）置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；（l）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
上述實驗過程中的錯誤共幾處（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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