Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X

 

、Z

 

；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物的化學式分別為：

 

，

 

，

 

；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學式是

 

，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時，反應的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則X為H元素，
（1）由以上分析可知，X為H，Z為O，
故答案為：H；O；
（2）由H、N、O、Na元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物有NH₃、Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：NH₃；Na₂O；Na₂O₂；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為 NH₄_++OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄_++OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注重對基礎知識的考查，難度不大．