下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
C、小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3
D、明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2?12H2O
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：
分析：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37；
B．氫離子不能合并，氫離子表示方法錯誤；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸鈉為蘇打；
D．明礬的化學(xué)式為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．
解答： 解：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子表示為：1737Cl，故A錯誤； 
B．硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為：NaHCO3，故C錯誤；
D．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，它在水中能全部解離成K+、Al3+和SO42-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)式、電離方程式、元素符號等化學(xué)用語的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、非金屬性：X＜Y＜Z
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W
D、Z的化學(xué)活潑性一定比X 強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D、通常狀況下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C、6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加
 
g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CuSO4：
 
NaOH：
 
HNO3：
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液反應(yīng)
 

鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、生石灰、白磷、冰水混合物
B、燒堿、液氧、碘酒
C、干冰、鐵、氯化氫
D、純堿、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．以A為原料合成化合物E的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出A、C中所含官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（4）寫出B的同分異構(gòu)體
 
．
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②
 
；  ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X
 
、Z
 
；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為：
 
，
 
，
 
；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學(xué)式是
 
，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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