Question

將Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：2
• B、反應中轉(zhuǎn)移電子為0.04 mol
• C、溶液Q比原溶液增重了 1.28 g
• D、3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設(shè)反應后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反應的n（Cu）=1.5mol，結(jié)合電荷守恒計算．

解答： 解：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設(shè)反應后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反應的n（Cu）=1.5mol，
A．Q中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：3mol=1：2，故A正確；
B．若參加反應的Cu為1.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×（2-0）=3mol，但溶液體積未知，不能計算轉(zhuǎn)移的電子，故B錯誤；
C．若參加反應的Cu為1.5mol，溶液Q比原溶液增重了1.5mol×64=86g，但溶液體積未知，不能計算，故C錯誤；
D．忽略水解，由電荷守恒可知，3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.3mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應的計算，利用假設(shè)法可計算離子濃度的關(guān)系，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意溶液的體積未知，選項BC為解答的易錯點，題目難度中等．