17．下列敘述以及評價不合理的是（　�。�
選項敘述評價
A可用氫氧化鈉醇溶液與硝酸酸化的硝酸銀溶液鑒別烷烴與鹵代烴對．鹵代烴都能與氫氧化鈉醇溶液共熱生成鹵化鈉．鹵化鈉與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應可生成鹵化銀沉淀
B乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素．而乙醇則沒有
C不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對．乙烯雖能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但會生成 CO2
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液對．乙醇、乙酸和乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應現(xiàn)象皆不同．可以一次性鑒別
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入硝酸銀溶液前應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，否則影響檢驗結果；
B．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時“酸脫羥基醇脫氫”，乙酸乙酯的水解為酯化反應的逆反應；
C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，引進了新的雜質(zhì)；
D．新制的Cu（OH）2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍色溶液、無現(xiàn)象、磚紅色沉淀．

解答 解：A．檢驗鹵代烴時，應該先加入稀硝酸酸化，然后再滴入硝酸銀溶液，否則氫氧根離子會干擾鹵素離子的檢驗，該方法不合理，故A選；
B．乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH，即產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有，該敘述以及評價合理，故B不選；
C．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但乙烯被氧化生成CO2，引進了新的雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，該敘述以及評價合理，故C不選；
D．新制的Cu（OH）2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍色溶液、無現(xiàn)象、磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及常見物質(zhì)的鑒別、鹵代烴性質(zhì)、酯的水解等，側重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的綜合考查，注意實驗的評價性分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法；電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②C中產(chǎn)生液體的顏色為深紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，較長時間后，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．18O原子只存在氧氣中
B．18O原子只存在三氧化硫中
C．18O一定不存在二氧化硫中
D．氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．H2與Cl2的燃燒反應
C．鋁與稀鹽酸反應D．灼熱的碳與CO2反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于化學反應中的說法錯誤的是（　　）
A．
圖所示的反應為放熱反應
B．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反應的有機反應類型是還原．
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B反應的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C（填代號）．
A．質(zhì)譜儀    B．紅外光譜儀       C．元素分析儀       D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、．
③F的同分異構體H的官能團與F相同，且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種．H與足量氫氣反應生成產(chǎn)物I，請寫出I形成高分子的化學反應方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大：A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結構示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發(fā)生該反應轉移電子數(shù)為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為氯（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有l(wèi).2mole-轉移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲使NaOH溶液中每100個水分子溶有5個Na+，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)=10%．（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是BC（填字母）
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）讀取氣體體積前，應讓裝置冷卻至室溫，并對裝置F進行的操作：慢慢上下移動右邊漏斗，使F中左右兩管液面相平．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案