Question

【題目】I.食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。請回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式________________

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。

（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯____性。

II.某同學想用實驗確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。其方案是：

①稱取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量儀器是______。

（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。

（3）結(jié)合你所學的知識，試再提出一個簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)（藥品可任取）。_______________

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ 逆 增大 > 堿 100mL的容量瓶 > 用量筒量取0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各2mL，測量其pH值，然后分別加水稀釋10倍，再次測量二者的pH值，比較二者稀釋前后的pH的變化值△pH，可以看出，故可知醋酸為弱電解質(zhì)

【解析】

I．（1）醋酸為弱電解質(zhì)，電離時部分電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，答案為：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，鹽酸是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，即HCl=H++Cl-,溶液中c(H+)濃度增大，抑制了醋酸的電離，使CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡向左移動，即向逆反應方向移動。故答案為：逆。

（3）醋酸鈉是強電解質(zhì)，溶解后完全電離：CH3COONaCH3COO- +Na+，電離出的CH3COO-抑制了醋酸的電離，使CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡向左移動，c(H+)減小，pH增大，故答案為：增大。

（4）醋酸為弱電解質(zhì)，鹽酸為強電解質(zhì)。濃度均為0.1mol/L醋酸和鹽酸中，，故0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L鹽酸溶液的pH。故答案為：>。

（5）等物質(zhì)的量醋酸和氫氧化鈉發(fā)生反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中完全電離，而CH3COO-在水溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中，故溶液顯堿性。答案為：堿。

II．（1）稱取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL，需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，其中定量儀器是100mL的容量瓶。故答案為： 100mL的容量瓶。

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液，若是強電解質(zhì)，則完全電離，其中的c(H+)=0.1molL-1，pH=1，但測得的pH>1，說明c(H+)<0.1molL-1，故答案為：>。

（3）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，可選擇已知的強電解質(zhì)如鹽酸做對照實驗進行驗證。如分別量取等體積、等物質(zhì)量濃度的鹽酸和醋酸，可向其中分別加入相同大小的過量Zn粒，比較相同的反應時間內(nèi)收集到的H2的量或分別加水稀釋相同倍數(shù)，比較二者稀釋后的pH的變化值等方法。故答案為：用量筒量取0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各2mL，測量其pH值，然后分別加水稀釋10倍，再次測量二者的pH值，比較二者稀釋前后的pH的變化值△pH，可以看出，故醋酸為弱電解質(zhì)。