2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的( 。
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA
②常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
A.①②④B.①③⑥C.④⑤⑥D.①⑥

分析 ①17.6g丙烷物質(zhì)的量為0.4mol,每摩爾丙烷中含有共價鍵10mol;
②C3H6和C4H8的最簡式為CH2,根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù);
③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;
④依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量,再計算微粒數(shù);
⑤氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離;
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體.

解答 解:①17.6g丙烷物質(zhì)的量為$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,每摩爾丙烷中含有共價鍵10mol,所以0,4mol丙烷含共價鍵為0.4mol×10=4mol,即4NA,故①正確;
②常溫下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol,故含有的碳原子數(shù)為1.5mol,即1.5NA,故②正確;
③不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2不一定是0.1mol,故③錯誤;
④依據(jù)2gD216O的物質(zhì)的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol,故所含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×10=1mol,即NA個、含有的中子數(shù)為0.1mol×10=1mol,即NA個、含有的電子數(shù)為0.1mol×10=1mol,即NA個,故④正確;
⑤常溫下,pH=13的NaOH溶液中,含有的OH-數(shù)目為0.1mol,即0.1NA,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,故由水電離的OH-離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA,故⑤錯誤;
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體,將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA.故⑥錯誤;
故說法中正確的是:①②④,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及計算,難度中等.要注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲中每分鐘減少4mol A,乙中每分鐘減少2mol A,則兩容器中的反應(yīng)速率( 。
A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定

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13.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種不同的一氯取代物.該烴的結(jié)構(gòu)簡式是( 。
A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.

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10.(1)某元素的同位素X,其氯化物XCl2;1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:元素X的Z值和A值?
(2)在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L.向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
(1)用化學(xué)用語回答下列問題:B元素在周期表中的位置第三周期第IA族;用電子式表示BD化合物的形成過程
(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是D,下列表述中無法證明這一事實的是ac(填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)如下變化的過程轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件和個別生成物已略去).
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為:BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl;
②若X是金屬單質(zhì),則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質(zhì).下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線:

(1)原料A的同分異構(gòu)中,含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡式).
(2)原料D的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
(4)原料B俗名“馬來酐”,它是馬來酸(順丁烯二酸:)的酸酐,它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基,但不含-O-O-鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是
②反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng).
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
③兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),生成六元環(huán)酯,請寫出該反應(yīng)的方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氫氣是新型能源和重要化工原料.
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H2
(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H
△H=△H2-△H1-2△H3.這種方法的推廣與使用,不僅實現(xiàn)資源綜合利用,而且還能解決環(huán)境問題是.
(2)氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位.
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)、氫氣,發(fā)生如下可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
3nn0放出熱量a kJ
3n2n0放出熱量b kJ
6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC.
A.N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅱ>I>Ⅲ
B.放出熱量:a<b<92.4n
C.達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):Ⅲ>Ⅰ
D.平衡常數(shù):Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮?dú)夂蜌錃,混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示:
曲線TJ段變化主要原因是,JL段變化的主要原因是.氨氣正反應(yīng)速率:T點(diǎn)小于 L點(diǎn)(填:大于、小于或等于).
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣,氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示:
時間/min0510152025
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下,前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1
④常溫下,在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性.此時,一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{(b-2a)×107}$(用含a、b代數(shù)式表示).
(3)氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V,能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1(列式計算).

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11.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是( 。
組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A.第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L-1
C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L-1
D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃

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12.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的( 。
A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案