【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

(5)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________

【答案】 m/M 2mNA/M 22.4m/M m/MV 100m/(m+1000)%

【解析】試題分析:(1mg某氣體的物質(zhì)的量為=m/Mmol;

2)因為一個分子中含兩個原子,所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍,即為2×m/Mmol×NAmol-1=2mNA/M;

3)該體積的體積為m/M mol×22.4L/mol=22.4m/ML

4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為m/Mmol÷VL=m/MV mol/L;

5)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為mg÷1000+mg×100%=100m/m+1000%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3是一種很重要的化學物質(zhì)某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程:

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量,生成NaHCO3,他設計了如下實驗步驟:(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分鐘;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是 。(寫離子方程式)

(2)按該同學的設計,第(I)步實驗裝置如下:

裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液;

裝置B使用的試劑最好是 (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是 ;寫出B中可能發(fā)生的離子方程式 ,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。

有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序?qū)φ{(diào),即先混合,再煮沸,更合理,你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應可能屬于吸熱反應的是( )

A. 甲烷與氧氣反應 B. 碳酸鈣分解反應

C. KOH與稀硫酸反應 D. 鐵絲與氯氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 ,11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是( )

A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝已知H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量);

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化方程式為_____________。

.脫碳:向2L密閉容器中加2 mol CO2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填低溫”“高溫任意溫度。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C.CO2和H2的轉化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol HH鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0~t2)的變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,t2~t6的濃度隨時間的變化

(2)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H<0中的所物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1、2L.密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表

反應時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到衡時,反應I、II對比平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(>”“<=,下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)

②對反應I,前10 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) =____________,他條件不變下,若30 min時只改變溫度為T2此時H2的物質(zhì)的為3.2 mol,則T1_________T2(填填>”“<=)。若30 min時只向容器中再充1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)則平衡 ______________移動(填正向、逆向)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH—49.0 kJ·mol1,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,反應過程中測得CO2CH3OHg的濃度隨時間的變化如圖所示。

1從反應開始到平衡,氫氣的平衡濃度為CH2_____________;

2若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)______________填序號

a可能不變 b.可能減小 c.可能增大 d.不變、減小、增大皆有可能

3能夠說明該反應已達到平衡的是__________填字母序號,下同

A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH

4在其他條件不變的情況下,將體系體積壓縮到原來的二分之一,下列有關該體系的說法正確的是________。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率增大,逆反應速率也增大

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時nH2/nCH3OH增大

5求此溫度T下該反應的平衡常數(shù)K= ________。若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH1mol H2Og,則反應向________反應方向進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.化學反應中,物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.反應焓變(H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學計量系數(shù)無關

C.反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時,反應吸熱,H>0

D.吸熱反應中,形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對外加電流的金屬保護中,被保護的金屬( )

A. 與電源的正極相連 B. 表面上發(fā)生氧化反應

C. 與電源的負極相連 D. 與另一種活潑性較差的金屬相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左移,恢復原溫度后,活塞右移并停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )

2:7 5:4 4:5 7:2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

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