【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法不正確的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,手性碳個數(shù)不變
【答案】D
【解析】A.研究有機(jī)物一般經(jīng)過:分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式,然后根據(jù)元素定量分析確定實驗式、在測定相對分子質(zhì)量確定分子式,最后通過波譜分析確定結(jié)構(gòu)式,A正確;B.雙氫青蒿素含有羥基,可形成氫鍵,在水中溶解度較大,B正確;C.①中C=O生成C-O鍵,為還原反應(yīng),②該反應(yīng)中醇羥基變?yōu)槊焰I,為取代反應(yīng),C正確;D.青蒿素手性碳原子如,所以有7個;雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子,比青蒿素中多連接羥基的碳原子,D錯誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱_________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:_________,G的分子式為:_________。
(3)下列有關(guān)說法錯誤的是_________。
a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別
c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
d.1 mol D能與2 mol NaOH反應(yīng)
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________;
(5)寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜有三組峰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向稀鹽酸中加鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O
B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液:NH+OH-===NH3↑+H2O
C. 氨水與鹽酸反應(yīng):NH3·H2O+H+===NH+H2O
D. 氨水中通入過量二氧化碳:2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)△H=-57.3kJ/mol,向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng),測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所 示(不考慮熱量的散失),則該酸可能是( )
A. 醋酸(CH3COOH) B. 鹽酸
C. 草酸(HOOC-COOH) D. 硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A. 由“C(s,石墨)→C(s,金剛石)△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 在101kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如表(KMnO4溶液用稀硫酸酸化),實驗裝置如圖1:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)該實驗探究的是__________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積
大小關(guān)系是__________ < __________ (填實驗序號)。
(3)若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-) =__________ mol·L-1。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定__________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖2所示,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①__________ ; ②__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
B | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A. A B. B C. C D. D
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