Question

我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進器中盛有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應放出256.0kJ的熱量．（已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應在此狀況下生成液態(tài)水時放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為   ．

Answer 1

考點：  有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  （1）根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出熱化學方程式和水轉化的熱化學方程式，根據蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算；

（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答：  解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出

=640.0KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣640.0KJ/mol，

②H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44KJ/mol；

依據蓋斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣816.0KJ/mol；

化學方程式中32g全部反應放熱816.0KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.0KJ，

故答案為：408.0；

（2）在反應N₂+3H₂⇌2NH₃中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N﹣H鍵，

放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；

故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．

點評：  本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算，題目難度中等．注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．