8．“嫦娥一號(hào)”探測(cè)器所用的鎳氫蓄電池，其負(fù)極板材料M為能吸收氫原子的合金．充電時(shí)電極反應(yīng)分別為：M+H2O+e-=MH+OH-，Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．下列有關(guān)鎳氫蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極附近的pH減小
B．放電時(shí)，總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
C．充電時(shí)，電極M應(yīng)與充電電源正極相連
D．充電后，負(fù)極板材料M變成了MH，MH中H元素顯-1價(jià)

分析 A、放電時(shí)，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，據(jù)電極反應(yīng)式來(lái)回答；
B、放電時(shí)的反應(yīng)和充電時(shí)的總反應(yīng)互為逆過(guò)程；
C、二次電池充電時(shí)，電源的正極和電池的正極相連，電源的負(fù)極和電池的負(fù)極相連；
D、根據(jù)充電后發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合電極材料的變化來(lái)判斷．

解答 解：A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，而負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O，正負(fù)極相加得到總反應(yīng)為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正確；
C、放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O，金屬M(fèi)是負(fù)極，應(yīng)該和電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)電極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-，充電后，負(fù)極板材料M變成了MH，其中H是-1價(jià)，M是+1價(jià)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化及原電池原理來(lái)分析解答，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．pH=6的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-6mol•L-1
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．危險(xiǎn)品的安全存放事關(guān)重大．
（1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵陰離子電子式為
②寫(xiě)出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水會(huì)產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險(xiǎn)品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫(xiě)出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe2+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用過(guò)氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是D（填代號(hào)）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作方法
ACu（Fe）稀鹽酸過(guò)濾
BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．判斷正誤（正確的打“√”、錯(cuò)誤的打“×”）
（1）冰水混合物實(shí)際上是純凈物                                    （　　）
（2）電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行                              （　�。�
（3）NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H+，所以NaHSO4屬于酸                 （　�。�
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導(dǎo)電性
無(wú)顯著變化                                                      （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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