Question

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）+c（H⁺）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=C（S^2-）+C（HS^-）+C（H₂S）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉和水，溶液中溶質為0.05mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃和Na₂CO₃水解導致溶液呈堿性，且碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；
D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。�

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）+c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒c（Na⁺）=2[C（S^2-）+C（HS^-）+C（H₂S）]，故B錯誤；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉和水，溶液中溶質為0.05mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃和Na₂CO₃水解導致溶液呈堿性，且碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒及質子守恒的靈活運用，易錯選項是C．