16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液與0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

分析 根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液中離子濃度的關(guān)系，注意與溶液的體積無關(guān)，然后求出離子的物質(zhì)的量，利用數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，由此分析解答．

解答 解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.1L 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，n（Cl-）=0．L×2mol/L=0.2mol，所以數(shù)目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，利用數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．圖為元素周期表的一部分．請(qǐng)按要求填空．

（1）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，N、O兩種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低價(jià)為-3，寫出N的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）比較金屬性：鋁強(qiáng)于鈉（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實(shí)（一條即可）NaOH是強(qiáng)堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物．比較非金屬性：N強(qiáng)于P（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實(shí)（一條即可）硝酸為強(qiáng)酸，磷酸為中強(qiáng)酸．
（3）比較原子半徑：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比較離子半徑：Al3+＜O2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在圖所列的元素中，最活潑的金屬是Mg（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（5）鐵是應(yīng)用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它不屬于（填“屬于”或“不屬于”）主族；請(qǐng)寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A氯，B鈉．
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號(hào)：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是．
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3，其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵，由最常見的E原子與C2 原子形成的最簡(jiǎn)單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是5NA．
（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．KHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸電離：H2CO3=H++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A．c（A-）＜c（K+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C．V總≥20mLD．V總≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了防治病蟲害，農(nóng)民常對(duì)生長(zhǎng)過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥．據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低．因此，買來的蔬菜在食用前可用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間．則浸泡蔬菜時(shí)可加入適量的（　　）
A．固體碳酸鈉B．食醋C．白酒D．白糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　�。�
A．NH3B．HIC．SO2D．CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案