8.在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( 。
A.c(A-)<c(K+B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-
C.V≥20mLD.V≤20mL

分析 pH=10的KOH溶液,c(OH-)=0.0001mol/L,pH=4的一元酸HA溶液若強(qiáng)酸,c(H+)=c(HA)=0.0001mol/L,混合后pH=7,則等體積混合;
若酸為弱酸,c(HA)>0.0001mol/L,混合后pH=7時(shí),應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液,其體積應(yīng)小于10mL,以此來解答.

解答 解:pH=10的KOH溶液,c(OH-)=0.0001mol/L,pH=4的一元酸HA溶液若強(qiáng)酸,c(H+)=c(HA)=0.0001mol/L,混合后pH=7,則等體積混合;
若酸為弱酸,c(HA)>0.0001mol/L,混合后pH=7時(shí),應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液,其體積應(yīng)小于10mL,即V≤20mL,
又pH=7,則c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可知,c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(A-),則c(A-)=c(K+),
溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度,所以c(A-)=c(K+)>c(OH-)=c(H+),
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的計(jì)算,題目難度中等,明確酸的強(qiáng)弱及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵,注意酸為弱酸時(shí)濃度大,其體積應(yīng)小于堿的體積才能滿足混合溶液的pH=7,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.含氯的離子有:Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$.回答下列問題:
(1)從氯元素化合價(jià)角度看,只有氧化性的離子是ClO${\;}_{4}^{-}$;既有氧化性,又有還原性的離子有3種.
(2)NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液的原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1.若溫度升高,可能發(fā)生副反應(yīng):3NaClO═2NaCl+NaClO2,每消耗1molNaClO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol.
(3)工業(yè)上,在燒堿存在下,可用下列反應(yīng)制備綠色凈水劑Na2FeO4:2Fe(OH)2+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O.Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6,該凈水劑在凈水過程中能殺菌,本身轉(zhuǎn)化為Fe3+,它表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性(填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中,正確的是( 。
①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同
②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中
③熔點(diǎn):鉀>鈉>鈉鉀合金
④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩后溶液呈藍(lán)色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過量的Na2O2固體,Na+和CO32-的物質(zhì)的量不變
⑥1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
⑦取用金屬鈉時(shí),應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理.
A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.0.5L 1molL-1FeCl3溶液與0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目之比( 。
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.某電解質(zhì)溶液的pH=a,向其中插入兩惰性電極,通電一段時(shí)間后,測(cè)知溶液的pH=b.若b≤a,該電解質(zhì)可能是(  )
A.Na2SB.CuSO4C.NaClD.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.表是元素周期表的一部分,其中列出10種元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2
    3
    4
根據(jù)表回答下列問題(用元素符號(hào)或者相應(yīng)的化學(xué)式表示):
(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar.
(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,最強(qiáng)酸與最強(qiáng)堿生成的鹽是KClO4
(3)②、③和④3種元素所形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是K+>Ca2+>Mg2+
(4)⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑.
(5)用電子式表示⑨與①元素形成化合物的過程,灼燒該化合物時(shí),火焰呈黃 色.
(6)⑧元素和⑨元素兩者的核電荷數(shù)之差是18,試舉例說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( 。
A.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若A、B是氣體,則D一定是氣體D.A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.生活中處處有化學(xué).請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).
①鋼鐵是常見的金屬材料之一,但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失,鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕.請(qǐng)你說出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油漆.
②除金屬材料外,人類還研發(fā)了許多材料,如:塑料、合成橡膠、合成纖維等,它們屬于有機(jī)合成 材料.
(2)為合理利用“垃圾”資源,提倡垃圾分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收,它們屬于C.
A、有機(jī)物B、無機(jī)鹽C、金屬或合金D、難溶性堿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,沸點(diǎn)為11℃.用KClO3粉末與草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)可生成ClO2等物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì),裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài).
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(3)①實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽,且物質(zhì)的量之比為1:1,其中一種為NaClO2,寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O.
②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
a.蒸發(fā)結(jié)晶;b趁熱過濾;c.洗滌;d.干燥.
(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2

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