Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　　）

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論,鹽類的水解專題

分析：A．依據(jù)溶液中存在的陰陽離子種類和溶液中電荷守恒分析判斷；
B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，陰離子電離大于水解分析離子濃度大�。�
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，pH相同，強(qiáng)堿的濃度最小，強(qiáng)堿弱酸鹽中，水解程度越小，濃度越大．

解答： 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合．溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，陰離子電離大于水解，離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．三種溶液的pH均相同，氫氧化鈉濃度最小，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa），所以三種溶液的pH相同時(shí)，則物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．