Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1mi﹣1； 平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，
平衡時(shí)，Z的濃度為molL﹣1 ．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)、多選） A．X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.075；10%；0.1
（3）B、E
【解析】Ⅱ．（1）根據(jù)圖象分析，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2．所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，由

	3X+	Y		2Z
開始	1.0	1.0		0
轉(zhuǎn)化	0.3	0.1		0.2
平衡	0.7	0.9		0.2

所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v（X）= = =0.075mol/molL﹣1mi﹣1；
平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=10%；
平衡時(shí)，Z的濃度為 =0.1mol/L；
所以答案是：0.075；10%；0.1；（3）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量和平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無(wú)論反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無(wú)論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
E．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確．
所以答案是：B、E．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．