下列說法不正確的是（　　）
A、1mol CO2的質(zhì)量為44g
B、等物質(zhì)的量的NO和CO的原子個數(shù)比為1：1
C、將0.2mL 2mol/L FeCl3溶液滴入25mL沸水中，若FeCl3完全反應(yīng)，制得的Fe（OH）3膠體中含有2.408×1023個Fe（OH）3膠體粒子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的密度為3.17g/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．根據(jù)m=nM計算判斷；
B．NO和CO都是雙原子分子，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目一定相等；
C．Fe（OH）3膠體粒子是氫氧化鐵聚合體；
D．標(biāo)況下，氣體密度=
M
Vm
，據(jù)此計算判斷．
解答： 解：A.1mol CO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，故A正確；
B．NO和CO都是雙原子分子，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目一定相等，故B正確；
C.0.2mL 2mol/L FeCl3溶液中氯化鐵物質(zhì)的量為0.4mol，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子是氫氧化鐵聚合體，制得的Fe（OH）3膠體中含有Fe（OH）3膠體粒子遠(yuǎn)小于2.408×1023個，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，氯氣密度=
M
Vm
=
71g/mol
22.4L/mol
=3.17g/L，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意C選項中膠體粒子為聚合體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)；O2+PtF6═O2[PtF6]，已知O2[PtF6]為配位化合物（其中Pt為+5價，O顯正價，且是科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)的顯正價的氧元素），對此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、該配合物的配位原子是F和O，配位數(shù)為8
B、在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C、O2[PtF6]中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合
D、反應(yīng)中每生成1mol O2（PtF6），轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、H2C=CH2+H2 
催化劑
H3C-CH3
B、2CH3CH2OH+O2 
Cu/△
2CH3CHO+2H2O
C、+3H2
Ni/△
D、+3NaOH
△
3C17H35COONa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2可用于工業(yè)制硫酸．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A、無色B、難溶于水
C、密度比空氣大D、有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑 A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性．其中正確的組合（　�。�
A、①②⑥B、③④⑥
C、③⑤D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的體積恒定不變
B、混合氣體的顏色不再改變
C、H2、I2、HI的濃度不變
D、I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B、熵是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，引發(fā)該反應(yīng)的操作為
 
．
（2）D元素在周期表中的位置
 
．
（3）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式
 
．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為
 
．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q kJ?mol-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
mol．

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