在下列各說法中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B、熵是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；
B、熵值增大就是混亂度增大，物質(zhì)內(nèi)能增大；
C、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，生成BaSO4沉淀時(shí)也放熱；
D、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量．
解答： 解：A、大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、熵值增大就是混亂度增大，物質(zhì)內(nèi)能增大，故B正確；
C、中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，本反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)也放熱，所以放出的熱量比中和熱多，故C錯(cuò)誤；
D、必須是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，才是氫氣的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見吸熱反應(yīng)、熵變的含義、中和熱、燃燒熱的概念，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在苯和它的衍生物中，由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們?cè)谛再|(zhì)上都發(fā)生了一些變化．下列反應(yīng)中不能夠說明這一現(xiàn)象的是（　�。�
A、
KMNO4
B、+Na2CO3→+NaHCO3
C、+3Br2→↓+3HBr
D、+3H2→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol CO2的質(zhì)量為44g
B、等物質(zhì)的量的NO和CO的原子個(gè)數(shù)比為1：1
C、將0.2mL 2mol/L FeCl3溶液滴入25mL沸水中，若FeCl3完全反應(yīng)，制得的Fe（OH）3膠體中含有2.408×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的密度為3.17g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
V-d
MV+2240
mol/L
B、
M-V
2240(V+0.1)d
mol/L
C、
1000V-D-d-M
MV+2240
mol/L
D、
1000Vd
2240+VM
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol MnO2與過量的濃鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氯氣多少升？過量的鹽酸用1.0mol?L-1的NaOH溶液50mL正好中和，然后將溶液用水稀釋至500mL，取出20.0mL，需加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液多少毫升才能使溶液中的Cl-全部沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A，B，C，E，F(xiàn)，G和單質(zhì)甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．

請(qǐng)回答下列問題
（1）C的化學(xué)式
 
．
（2）D的電子式
 
．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式
 
．
（4）寫出B+C+乙→A的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是陽(yáng)離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅；
③B和K都由X．Y兩元素組成，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤A和K的濃溶液在加熱條件下生成P和Q；
⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；A的電子式為
 
．
（2）試比較P和Q的穩(wěn)定性：P
 
Q（填“＞”或“＜”）； K、Q、P 結(jié)合質(zhì)子能力大小順序
 
．
（3）寫出C和Q的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，
①寫出c階段的離子方程式：
 
．
②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是
 
或
 
 （填化學(xué)式）．
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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