【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因為3O22O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑

B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地熱是二次能源

C.吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=－566.0kJ/mol

【答案】A

【解析】

A選項，因為3O22O3是吸熱反應，臭氧能量高，不穩(wěn)定，即易發(fā)生化學反應，所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑，故A正確；

B選項，煤氣是二次能源，故B錯誤；

C選項，吸熱反應即為反應物的總能量小于生成物的總能量的反應，即斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，故C錯誤；

D選項，CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=＋566.0kJ/mol，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖ⅠⅣ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）___。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）___。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）___。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，

①當石灰水過量時，其離子方程式為：___；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍色

有無色氣泡產(chǎn)生

以下結(jié)論不正確的是

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為4mol/L，O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.過程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應

D.N2H2中含有σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。

(1)過量試劑A是_________________________溶液。(填名稱)

(2)圖為KCI和NaCl的溶解度曲線，連續(xù)操作④是_____________________________。

(3)向濾液IV中通入NH3CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化學用語和文字說明)。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應的化學方程式是___________________________________。

(5)經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，則鎂元素最終沉淀物是_________________。

(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。

陽極反應式是___________________________________。

(7)電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學習過的電解知識推測加入氯化鈣的主要作用是_____________。

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