【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知: Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12;Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。
(1)過量試劑A是_________________________溶液。(填名稱)
(2)圖為KCI和NaCl的溶解度曲線,連續(xù)操作④是_____________________________。
(3)向?yàn)V液IV中通入NH3CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化學(xué)用語和文字說明)。
(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11,次氯酸的Ka =3×10-8,工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)經(jīng)檢測,濾液Ⅲ中c(Mg2+)<1.0×10-7 mol/L,則鎂元素最終沉淀物是_________________。
(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解,其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。
陽極反應(yīng)式是___________________________________。
(7)電解氯化鈉時(shí)需要加入一定量氯化鈣,根據(jù)學(xué)習(xí)過的電解知識推測加入氯化鈣的主要作用是_____________。
【答案】氯化鋇 蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 ,生成的碳酸氫鈉的溶解度小 降低電解質(zhì)熔點(diǎn)
【解析】
粗鹽溶解后得到溶液I,加入過量氯化鋇溶液,可除去硫酸根離子,再調(diào)節(jié)pH至11,除鎂離子、鈣離子,生成復(fù)鹽,再蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶分離NaCl和KCl。
(1)加入過量試劑A后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,說明試劑A中含有鋇離子,為了不引入雜質(zhì)離子,故所加過量試劑A為氯化鋇溶液;
(2)濾液III中含有NaCl、KCl、NaOH、Na2CO3,加入鹽酸調(diào)pH=3~4,得到NaCl和KCl的混合液,在較高溫度下NaCl的溶解度小,而KCl的溶解度大,加熱蒸發(fā),使NaCl析出;故答案為:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶;
(3)向?yàn)V液III中先通氨氣,再通入二氧化碳;因?yàn)槎趸既芙舛刃,先通入氨氣,提高濾液的pH,可促進(jìn)二氧化碳的吸收,且碳酸氫鈉的溶解度較小,故最終得到碳酸氫鈉,發(fā)生的反應(yīng)方程式為:;
故答案為:,生成的碳酸氫鈉的溶解度小;
(4) ,所以溶液中碳元素主要以HCO3-的形式存在,反應(yīng)方程式為:;
(5)經(jīng)計(jì)算,若沉淀B為氫氧化鎂,則pH=11的濾液III中,實(shí)際上,所以沉淀B應(yīng)該是復(fù)鹽;
(6)根據(jù)圖示b極產(chǎn)生氫氣,可以判斷a極為陽極,b極為陰極;根據(jù)總反應(yīng)方程式及溶液為酸性環(huán)境,可知陽極電極反應(yīng)為;
(7)電解氯化鈉時(shí)加入一定量氯化鈣,形成低共熔物,降低了電解時(shí)所需的溫度;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.因?yàn)?/span>3O22O3是吸熱反應(yīng),所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源;電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/span>
C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng);也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=-566.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式:____。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 molCO和2mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA___PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入1molCO和2molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B |
①分子填充模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)關(guān)于A的下列說法中,不正確的是____(填標(biāo)號)。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C,與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=___時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為____。
Ⅱ.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
(4)下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。
a.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯
(5)淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n,它們____(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是____(寫名稱)。
(6)重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)作用。
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確是( 。
A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
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【題目】按要求回答問題:
(1)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,_____________,___________。
(2)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?說明原因并寫出有關(guān)方程式___________________________________________________。
(3)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是,在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng),生成無毒的物質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題。
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)___;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)___。
(3)元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是(填寫分子式)___。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)+2HCl=2Cl-+ H2O+SiO2↓
B.水玻璃中通入過量二氧化碳+CO2+H2O=+H2SiO3↓
C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3+ OH-=+ H2O
D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2OH-=+H2O
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.達(dá)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C.達(dá)平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol·L-1
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