【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A是乙烯CH2=CH2，它和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到B：乙醇CH3CH2OH；

乙醇與CuO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到C：乙醛CH3CHO；

乙醛與氧氣在催化劑存在時(shí)被氧化得到乙酸：CH3COOH；

乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）得到D：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。

A選項(xiàng)，D為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故A正確；

B選項(xiàng)，乙烯CH2=CH2既能時(shí)溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C選項(xiàng)，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)也叫取代反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，由于乙醇與水互溶，所以碘水中含有的碘單質(zhì)不能以乙醇作萃取劑，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤、氫氣是常見(jiàn)能源，燃煤煙氣中的氮硫氧化物要污染環(huán)境，氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何消除煙氣中氮硫氧化物和經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。

已知：

反應(yīng) I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g) △H1 = +572kJmol-1

反應(yīng) II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +O2 ( g) △H2= +327 kJ mol-1

反應(yīng) III:2 HI( aq)=H2 ( g) + I2(g) △H3 =+172k.Jmol-1

則反應(yīng)SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。

(2)用某氫化物 H2 R 高效制取氫氣 ，發(fā)生的反應(yīng)為2 H2R(g) R2(g) +2H2 ( g) 。

I.若起始時(shí)容器中只有H2R, 平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。

①圖中曲線(xiàn)n 表示的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

②C點(diǎn)時(shí),設(shè)容器內(nèi)的總壓為p Pa,則平衡常數(shù)KP =____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 ＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,測(cè)得不同溫度H2R的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2 所示。

①M點(diǎn)和O正反應(yīng)速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同）。

②M 、O 兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P(O)______2 P( M) 。

③平衡常數(shù)K( M)_____________K( N)。

(3)以連二硫酸根( S2O42-) 為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO, 裝置如圖所示：

①?gòu)?/span> A 口中出來(lái)的物質(zhì)是________________。

②寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式________________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說(shuō)法正確是

A. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開(kāi)始時(shí)V正>V逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱(chēng)為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________.

（2）0~10s內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________.

（3）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

T/℃

100

220

830

1000

1200

K

45.00

32.00

1.00

0.60

0.38

則該反應(yīng)的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體，此時(shí)υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上圖所示反應(yīng)的溫度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照《能源發(fā)展“十三五”規(guī)劃》的要求，到2020年，中國(guó)煤炭消費(fèi)總量控制在41億噸以?xún)?nèi)，所占比重應(yīng)減少到58%。推進(jìn)煤炭清潔高效利用是我國(guó)能源發(fā)展重要舉措之一。在催化活性碳(AC)表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.圖中陰影部分為的解離過(guò)程

B.圖中既有O-H鍵的形成也有O-H鍵的斷裂

C.在AC表面的去除率與溫度有關(guān)

D.在AC表面作用生成的產(chǎn)物有等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：________________________________________

（2）可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是____________。（選填編號(hào)）

（3）反應(yīng)液加入碎瓷片的目的是：_______________________。

（4）制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯能使溴水褪色。（畫(huà)出裝置圖）____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol-1。

（3）一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案