【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中達(dá)到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 達(dá)到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆

【答案】AD

【解析】A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H<0，故A正確；B、達(dá)到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)= 2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)

起始濃度：0.2 0.2 0 0

變化濃度：0.12 0.12 0.06 0.12

平衡濃度：0.08 0.08 0.06 0.12 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc= =10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正>V逆，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（　�。�

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯( NOCl) 是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體（熔點(diǎn)- 64. 5℃，沸點(diǎn)-5.5℃），具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。

(1)方法一：將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細(xì)的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應(yīng) 12 ~ 36 min 即可完成，NO2紅棕色消失 ，出現(xiàn)黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________，該方法制備NOCl的化學(xué)方程式為_________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品打開 K2，然后再打開___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段時間氣體，其目的為______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 有一定量液體生成時，停止實(shí)驗(yàn)。寫出X 裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。

(3)測定產(chǎn)品純度：取(2)中w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色固體，忽略雜質(zhì)參與反應(yīng)］

①盛裝AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管是____（填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_____________________。

②該產(chǎn)品純度為_____________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究團(tuán)隊(duì)在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上，通過調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴(kuò)散速率，實(shí)現(xiàn)了高選擇性將CO電解還原制備乙烯，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極

B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度

C.為了維持電解的效率，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜

D.碳紙上生成C2H4的電極反應(yīng)式為：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__，原因是__。

②常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。

（2）我國科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。

Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱

步驟

過渡態(tài)

Ea/kJmol-1

/ kJmol-1

A

Ag9O2+H2 Ag9OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOOAg9—HAg9H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通過降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。

②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___（填序號）。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

（3）利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___，陰極的電極反應(yīng)式為___。

（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時間變化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解時間(s)

0

7

23

39

55

①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時，v=__mg·L-1·s-1；

②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時，分解時間為___s。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________________________________；。

②一定條件下，上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________(填標(biāo)號)。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（ ）

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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同步練習(xí)冊答案