Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為

 

．B中Cu電極的電極反應式為

 

．
（2）C中被腐蝕的金屬是

 

，溶液中H⁺移動的方向是

 

（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）鐵與硫酸發(fā)生置換反應；鐵做負極，銅做正極，電解質溶液為硫酸，則正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，陽離子向正極移動；
（3）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．

解答： 解：（1）A中B中鐵與硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，其反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；鐵做負極，銅做正極，電解質溶液為硫酸，則正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，溶液中陽離子向正極移動，即從左向右移動，
故答案為：Zn；從左向右；
（3）A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，
故答案為：B＞A＞C．

點評：本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．