（1）如圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向
 
溶液，正極電極反應(yīng)式為
 
，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)電子流動方向知，Ag作負(fù)極、石墨作正極，含有鹽橋的原電池放電時，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電池反應(yīng)實際上為Ag和鐵離子的氧化還原反應(yīng)；
（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，堿性條件下，氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水．
解答： 解：（1）根據(jù)電子流動方向知，Ag作負(fù)極、石墨作正極，含有鹽橋的原電池放電時，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，即陰離子向AgNO3溶液移動，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，其電池反應(yīng)實際上為Ag和鐵離子的氧化還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Fe3++Ag═Fe2++Ag+；
故答案為：AgNO3；Fe3++e-=Fe2+；Fe3++Ag═Fe2++Ag+；
（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以通入氨氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，堿性條件下，氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案為：負(fù)極；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池中電子流向與正負(fù)極的關(guān)系、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，對于燃料電池反應(yīng)式的書寫，先結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫正極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得負(fù)極反應(yīng)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會、生活有密切的關(guān)系”．下列敘述中正確的是（　�。�
A、液化石油氣的主要成分是甲烷
B、不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
C、醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇
D、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e-=2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導(dǎo)和計算可得出：a+b最小值為
 
．當(dāng)a+b=0.18時，KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后殘留固體的質(zhì)量為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）科學(xué)家常用“等電子體“來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH4+有相同的電子及空間構(gòu)形．分析C、N、O原子中電子數(shù)的關(guān)系，并模仿下表中1、2兩列等電子體的規(guī)律，在3、4兩列的空格處填入相應(yīng)等電子體的化學(xué)式，并在表格的最后一列設(shè)計一對等電子的分子．
CH4C2H6CO32-
 
 		C2O42-
 
 
NH4+N2H62+
 
 		NO2+N2O4
 
 
（2）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的H2S要經(jīng)過處理成硫單質(zhì)后方能排放，以防止大氣污染，富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；
②再加入一種RNO（R表示芳香族有機物的基）與①生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和R-NHOH；
③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④R-NHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．
（3）寫出上述4步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
 　�、�
 

③
 
　　 ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G進行焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)②
 
；
反應(yīng)④
 
；
反應(yīng)⑤
 
；
（2）請將反應(yīng)③用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；并將其改寫成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：
氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2
氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物：H2O
離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
③配制500mL 0.5mol?L-1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體
 
升．

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同步練習(xí)冊答案