Question

4．常溫下，下列有關0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的說法正確的是（　　）

• A． 升高溫度，促進CO₃^2-水解，pH減小
• B． 離子濃度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 離子濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 離子濃度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．鹽的水解為吸熱反應，升高溫度后碳酸根離子的水解程度增大，溶液的pH增大；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子離子，則c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．升高溫度，促進CO₃^2-水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，則c（HCO₃^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．