12．下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入過量CO2D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

分析 A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；
B、反應(yīng)中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無(wú)沉淀；
C、向澄清石灰水中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣；
D、向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸，生成氯化鋁和氯化鈉；

解答 解：A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl3+3NH3•H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A正確
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、向澄清石灰水中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D、向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸，生成氯化鋁和氯化鈉，無(wú)沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件及氫氧化鋁的兩性是解題關(guān)鍵，注意A選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于弱堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．則下列選項(xiàng)中正確的是ABC
A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B．g與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．gBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將變大，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．
③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血紅色出現(xiàn)
B．K2閉合，電流方向由石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒
C．K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，會(huì)生成黃綠色氣體
D．將U型管支管封閉并閉合K1一段時(shí)間后，U型管中右側(cè)液面會(huì)高于左側(cè)液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（　�。�
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用鐵作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，促進(jìn)CO32-水解，pH減小
B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（4）nCH2=CH2
（5）+Br2
（6）+HO-NO2
（7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
（8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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2．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性
A．AB．BC．CD．D

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