Question

【題目】回答下列問題：

（1）在配制AlCl3溶液時，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為___；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___；溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體___。

（2）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。

（3）泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，使用時發(fā)生的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 鹽酸 Al2O3 2.2×10－8 0.2 Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】

（1）AlCl3溶液中，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，加入少量的鹽酸，抑制水解；加熱蒸干，促進(jìn)水解，平衡右移，得到氫氧化鋁固體，灼燒后得到氧化鋁固體；

（2）根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計算c(Cu2＋)，根據(jù)溶液的電中性計算H+濃度。

（1）在配制AlCl3溶液時，Al3＋會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸干氯化鋁溶液，c（HCl）減小，平衡右移，得到氫氧化鋁固體，灼燒后得到氧化鋁固體；

故答案是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；鹽酸；Al2O3；

（2）根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH＝8時，c（OH-）=10-6mol/L , Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，則c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42-）不變，為0.1mol/L，由電荷守恒可以知道c（H+）為0.2mol·L－1；

故答案是: 2.2×10－8 ；0.2；

（3）Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解顯酸性，NaHCO3溶液溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合，相互促進(jìn)水解，進(jìn)行到底，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)方程式是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4，離子方程式為：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

故答案是：Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑。