【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

【答案】C

【解析】

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為，氯化鐵的物質(zhì)的量為；

根據(jù)反應：，結(jié)合數(shù)據(jù)判斷反應情況，計算生成Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量，若Fe3＋過量，加入KSCN溶液會出現(xiàn)紅色；

根據(jù)反應：，F(xiàn)e為還原劑，對應生成的Fe2+為氧化產(chǎn)物；Fe3+為氧化劑，對應生成的Fe2+為還原產(chǎn)物；

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為，氯化鐵的物質(zhì)的量為，

鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；

B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；

C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1，故C正確；

D、還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑和氧化劑分別為鐵粉、氯化鐵，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應器中反應8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下，X點所對應甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答：

（1）步驟II中發(fā)生的化學方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式___。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。

A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重

（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。

（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。

（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。

（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。

③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙

B. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列與溶液pH有關(guān)的計算

（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。

（4）已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是___（用含a、b的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A.FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應

D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

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