Question

【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對數(shù)，雜化軌道類型，立體構(gòu)型名稱。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

Answer 1

【答案】0 sp 直線形 2 sp3 V形 0 sp 直線形

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答；根據(jù)中心原子雜化類型與微粒的立體構(gòu)型的關(guān)系分析解答。

(1) HCN的中心原子的孤對電子對數(shù)=(4-1×3-1×1)=0，即不含有孤對電子對，HCN的中心原子的價層電子對數(shù)=2+(4-3×1-1×1)=2，即中心原子C是sp雜化，HCN形成了直線形結(jié)構(gòu)，

故答案為：0；sp；直線形；

(2) NH2－的中心原子的孤對電子對數(shù)=(5-1×2+1)=2，即含有2對孤對電子對，NH2－的中心原子的價層電子對數(shù)=2+(5-1×2+1)=4，即NH2－中N原子是sp3，且含有2對孤對電子對，立體構(gòu)型為V形；

故答案為：2；sp3；V形；

(3) NO2+的中心原子的孤對電子對數(shù)=(5-2×2-1)=0，即不含有孤對電子對，NO2+中心原子的價層電子對數(shù)=2+(5-2×2-1)=2，中心原子N原子是sp雜化，即NO2+的立體構(gòu)型是直線形結(jié)構(gòu)；

故答案為：0；sp；直線形。