【題目】2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)況），則反應(yīng)消耗HNO3物質(zhì)的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1mol
C.0.13mol
D.1.05mol

【答案】C
【解析】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2 ， 而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）= =0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，
n（Cu）= =0.04mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，一定能在無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）

A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中�，F(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2 下，在 0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏

C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　 �。�

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

C. 共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

D. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；裝置C的作用是 ．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)試題：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3+；
假設(shè)2：只含有Fe2+；
假設(shè)3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用

步驟二：檢驗(yàn)Fe3+ ， 往試管Ⅰ中，

步驟三：檢驗(yàn)Fe2+ ， 往試管Ⅱ中，


（4）已知C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的性．
A．脫水性 B．強(qiáng)氧化性 C．吸水性
若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時(shí)混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。

（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)赏瑢W(xué)為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）同學(xué)乙：先打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a， 實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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