Question

【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應(夾持裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

(2)B中加入的物質是________。

(3)實驗時在C中觀察到的現象是________，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(4)檢驗D中收集到的物質的方法和現象是________________________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰(或CaO) 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。

【解析】

（1）在實驗室是用氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）A裝置制取的氨氣中含有水蒸氣，B中物質為堿性干燥劑如堿石灰或氧化鈣，目的是用來干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或CaO)。

（3）經干燥后的氨氣與CuO在加熱時在裝置C中反應反應：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；反應產生了Cu，固體的物質有黑色變?yōu)榧t色；所以實驗時C中觀察到的現象是固體由黑色變?yōu)榧t色，故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現，2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。

（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的是氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣的成分，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口有白煙產生，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。