【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO(標準狀況),反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。

(4)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。

(5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中,并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.05 0.5 2.5 2NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O

【解析】

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3反應(yīng)后生成NO,由氮原子守恒來計算;

(3)反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液時,NaOH先和H反應(yīng),將H反應(yīng)完后,再去和Cu2+反應(yīng),由圖示,剩余的H反應(yīng)消耗50mLNaOH溶液;

(4)當加入氫氧化鈉溶液200mL時,溶液中的H、Cu2+反應(yīng)完全,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,據(jù)此求出溶液中n(NO3),然后根據(jù)稀硝酸中n(HNO3)=n(NO3)+n(NO)求出硝酸的物質(zhì)的量,稀硝酸的濃度;

(5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中,并加入20%H2O2水溶液,則NO做還原劑被氧化為NaNO3,雙氧水被還原。

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,故離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO+4H2O;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HNO3反應(yīng)后生成NO,而反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)1mol硝酸被還原則生成1molNO可知,被還原的硝酸為0.05mol;

(3)反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液時,NaOH先和H反應(yīng),將H反應(yīng)完后,再去和Cu2+反應(yīng),根據(jù)圖示可知,剩余的H反應(yīng)消耗50mLNaOH溶液,根據(jù)1molH~1molNaOH可知,反應(yīng)后的溶液中氫離子的物質(zhì)的量n(H)=n(NaOH)=cV=1mol·L-1×0.05L=0.05mol,則c(H)=n(H)/V=0.05mol÷0.1L=0.5mol·L-1;

(4)當加入氫氧化鈉溶液200mL時,溶液中的H、Cu2+反應(yīng)完全,溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,故溶液中的n(NO3)=n(Na)=n(NaOH)=1mol·L-1×0.2L=0.2mol,而原稀硝酸中n(HNO3)=n(NO3)+n(NO)=0.2mol+0.05mol=0.25mol,故稀硝酸的濃度c=0.25mol÷0.1L=2.5mol·L-1;

(5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中,并加入20%H2O2水溶液,則NO做還原劑被氧化為NaNO3,雙氧水被還原為H2O,故化學(xué)方程式為2NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù);X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的價層電子的電子排布圖是_________

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中,Y原子的雜化類型是__________,一個YX2分子中含________個π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從實驗測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表:

O—O鍵

數(shù)據(jù)   

O

O

O2

O

鍵長/10-12m

149

128

121

112

鍵能/kJ·mol-1

x

y

z=494

w=628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是(  )

A. 成鍵時電子數(shù)越多,鍵能越大 B. 鍵長越短,鍵能越大

C. 成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小 D. 成鍵時電子對越偏移,鍵能越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:

①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成,進行如下實驗:

I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;

Ⅱ.準確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL;

Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時,需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=a kJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B.斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJ

C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為: ____________________________,

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________________________

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____,中心原子的雜化類型為____,分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:____(填化學(xué)式)的高,原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計如下實驗,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。

[實驗1]探究Cu(OH)2是否具有兩性

藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。

實驗步驟:

①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍色沉淀,靜置后過濾。

②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。

(1)實驗步驟②的內(nèi)容為______

(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象為_______

[實驗2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性

實驗步驟:

①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。

②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。

③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

(3)通過計算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計算過程)

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時___________,酸性溶液中________。

[實驗3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物

該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。

(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______

(7)有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計個簡單的實驗方案驗證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略去);卮鹣铝袉栴}:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

(2)B中加入的物質(zhì)是________

(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(4)檢驗D中收集到的物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。

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