Question

(12分)根據(jù)已學知識，回答下列問題：

（1）具有(n-1)d10n s2電子構型的元素位于周期表中 區(qū)和族。

（2）寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素名稱：。

（3）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素X，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時還生成了X3+，寫出該反應的離子方程式 。

（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量。某些化學鍵的鍵能如下表

格所示(單位：kJ·mol-1)：

鍵	H—H	NN	O=O	F—F	H—Cl
鍵能	436	946	498	157	431
鍵	N—N	P—P	P—O	Cl—Cl	Br—Br
鍵能	193	198	360	242．7	193

①由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最不穩(wěn)定的是。

②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計算說明N2分子中的鍵比鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。

③化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程�，F(xiàn)有化學反應方程式，通過計算可以確定，1molP4(s)參加該反應， (填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

 

Answer 1

(12分)

（1）ds ⅡB

（2）硅、硫（2分）

（3） Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2↑+2 Cr3++7H2O;(2分)

（4） ①F2② ③放出 1638 (2分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)外圍電子排布可知具有(n-1)d10n s2電子構型的元素位于周期表中ds區(qū)IIB；

（2）3p軌道上有2個未成對電子，則3p能級上可能是2個電子或4個電子，若是2個電子，則該元素是硅元素，若是4個電子則是硫元素；

（3）X元素的價電子排布式為3d54s1，則X是Cr元素，K2Cr2O7與濃鹽酸反應生成氯氣、水、Cr3+，所以離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2↑+2 Cr3++7H2O;

（4）①由表中所給鍵能數(shù)據(jù)可知F-F鍵的鍵能最小，所以F-F鍵最易斷裂，所以最不穩(wěn)定的物質是F2；

②NN的鍵能是946kJ/mol，N-N的鍵能是193 kJ/mol，則這個π鍵的鍵能是946-193=753kJ/mol，一個π鍵的鍵能是753/2=376．5kJ/mol>193 kJ/mol,所以π鍵比鍵穩(wěn)定；

③1molP4中含有6molP-P鍵，該反應的熱效應=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=6×198+3×498-12×360=-1638kJ/mol，所以1molP4(s)參加該反應，放出1638kJ的熱量。

考點：考查元素的原子結構，元素的分區(qū)，反應熱的計算，化學鍵的判斷