下列說(shuō)法正確的是

①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體;②含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體;③非極性分子中一定含有非極性鍵;④s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同;⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度;⑥因?yàn)镠—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl;⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體

A．①②⑤⑥ B．③⑦⑧ C．①⑦⑧ D．③④⑤⑧

 

C

【解析】

試題分析：具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，正確；含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如二氧化碳是非極性分子，但含有極性鍵，錯(cuò)誤；s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀不相同，s的電子云是球狀，而p的電子云是紡錘狀，頭碰頭成鍵時(shí)的形狀也不相同，錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的晶體不一定的原子晶體，可能是分子晶體，熔沸點(diǎn)不一定高，錯(cuò)誤；HF的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子間可以形成氫鍵，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的化合物一般具有不飽和性，正確；中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體，還應(yīng)看中心原子是否存在孤對(duì)電子，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查晶體、晶體中化學(xué)鍵的類型、分子的構(gòu)型的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

其他條件不變，只改變下列條件時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)（縮小容器的容積），容積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，容積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，容積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的核電荷數(shù)不可能是：

A．a(chǎn)—34+m+n B．a(chǎn)+16—m—n C．a(chǎn)+8—m—n D．a(chǎn)—m—n

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)為NA

B．39克過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，28克乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

（1）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是 、③的分子式為 。

Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是 ；④的立體構(gòu)型為 。

（3）Cu屬于 區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價(jià)電子排布式為

銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是 。

（4）將氨氣通入到Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

C．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

D．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

B．在 分子中含有1個(gè)手性C原子

C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是

A．KNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2SO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）具有(n-1)d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和族。

（2）寫出3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱：。

（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素X，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時(shí)還生成了X3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表

格所示(單位：kJ·mol-1)：

鍵

H—H

NN

O=O

F—F

H—Cl

鍵能

436

946

498

157

431

鍵

N—N

P—P

P—O

Cl—Cl

Br—Br

鍵能

193

198

360

242．7

193

①由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是。

②通過表中鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算說(shuō)明N2分子中的鍵比鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。

③化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�，F(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)方程式，通過計(jì)算可以確定，1molP4(s)參加該反應(yīng)， (填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

 

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