5．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解
B．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

分析 A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，以此判斷；
B．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4），與平衡線相比較，c（Cl-）較��；
C．d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液；
D．e點(diǎn)時(shí)存在溶解平衡，為飽和溶液狀態(tài)；

解答 解：A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故A正確；
B．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4），與平衡線相比較，c（Cl-）較小，是AgCl的不飽和溶液，故B正確；
C．點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說(shuō)明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，故C正確；
D．因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀-溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問(wèn)題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。� ）
A．室溫下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于化合物的是（　�。�
A．空氣B．氧氣C．食鹽水D．二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．同溫同壓下，等體積的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)量比為11：8B．原子個(gè)數(shù)之比為2：3
C．物質(zhì)的量之比為3：2D．密度之比為8：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；屬于非電解質(zhì)的是（2）（3）（9）（15）；能導(dǎo)電的是（1）（4）（10）；屬于酸性氧化物的是（3）（15）；屬于堿性氧化物的是（11）（12）；任選兩個(gè)電解質(zhì)寫出相應(yīng)的電離方程式：HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-．．
（1）鹽酸（2）酒精（3）SO2（4）熔融的BaSO4（5）液態(tài)HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）銅（11）CaO（12）MgO（13）Al2O3（14）Mn2O7（15）CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（　�。�
A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無(wú)影響）
（4）步驟②缺少的操作是蒸餾水洗后應(yīng)該再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D．其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a（填選項(xiàng)字母）
a．堿石灰和濃氨水  b．濃H2SO4和濃氨水  c．堿石灰和氯化銨  d．生石灰和氯化銨
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置為A接E、接E，第一個(gè)E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（3）利用裝置F可探究Cl2與 NH3的反應(yīng)．已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣（氣體名稱），然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．
②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生．
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鑒定燒瓶?jī)?nèi)最終產(chǎn)物的陽(yáng)離子，其方案為取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．
（4）一定條件下，Cl2與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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