A. | 室溫下,1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù) | |
B. | 純水在25℃和80℃時(shí)的pH | |
C. | 在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù) | |
D. | 相同條件下,H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率 |
分析 A.弱電解質(zhì)溶液中,溶液越稀,其的電離程度越大,根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和電離程度確定氫離子數(shù);
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)電離;
C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,再根據(jù)還原劑和氧化劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算被氧化和被還原的N原子數(shù)之比;
D.物質(zhì)的性質(zhì)決定其反應(yīng)速率.
解答 解:A.1L 0.3mol•L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量是0.3mol,3L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量是0.6mol,溶液越稀,醋酸的電離程度越大,所以3L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中氫離子數(shù)大于1L 0.3mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)電離,所以純水在25℃的pH大于80℃時(shí)的pH,故B正確;
C.該反應(yīng)方程式為:4NH3+6NO=5N2+6H2O,該反應(yīng)中氨氣是還原劑被氧化,一氧化氮是得電子被還原,所以被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.物質(zhì)的性質(zhì)決定其反應(yīng)速率,氟氣的活潑性大于氯氣,相同條件下,所以氫氣和氟氣的反應(yīng)速率大于和氯氣的反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率等知識(shí)點(diǎn),難度不大,注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其反應(yīng)速率,外界條件只是影響因素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe+2 H+=Fe3++H2↑ | B. | Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | ||
C. | Cu+2H+=Cu2++H2↑ | D. | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{\;}^{13}$O和14O互稱同素異形體 | B. | 丙烷和異丁烷互稱同系物 | ||
C. | 金剛石和石墨互稱同位素 | D. | 和互稱同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 | |
B. | 分別與足量CaCO3反應(yīng),放出的CO2一樣多 | |
C. | 分別用水稀釋相同倍數(shù),n(Cl-)<n(CH3COO-) | |
D. | 分別將兩溶液升溫至80℃,醋酸溶液的pH變小,鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā)) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2-甲基-4-己烯 | B. | 2,2-二甲基戊烷 | ||
C. | 2,3-二甲基戊烷 | D. | 2-甲基-4-乙基庚烷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A線是AgCl的溶解平衡曲線,C線是AgI的溶解 | |
B. | 坐標(biāo)點(diǎn)(8,4)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線 | |
C. | d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液 | |
D. | e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀 |
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