9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標準狀況下，1molNa2O2的體積是22.4L

分析 A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；
B、求出標況下混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、標況下過氧化鈉為固體．

解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1NA個陰離子，故A正確；
B、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標況下過氧化鈉為固體，故1mol過氧化鈉的體積小于22.4L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．燒瓶C．錐形瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH-）分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等
D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．奧運會籃球比賽用球男女有別．男子籃球比賽用7#球，內(nèi)部空間體積大約是7.35L，比賽時內(nèi)部壓強約為170kPa．
己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol．假設(shè)比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是（　�。�
A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮氣B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3mol
C．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8gD．當(dāng)25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．已知工業(yè)合成氨△H＜O，達平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減少、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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