19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

分析 酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，以此來計算．

解答 解：設NaOH和HCl的物質的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，
則$\frac{3V×x-2V×x}{5V}$=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算，明確混合后pH=12為堿過量是解答本題的關鍵，并注意pH與濃度的換算來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5，發(fā)生反應：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．達到平衡時，n（N2O3）為0.02mol，n（02）為0.14mol，則c（N2O）為（　�。�
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb 電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個電子，則A最外層有x+1個電子（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．0.7mol H2O的質量為12.6g，其中含有0.7NA個水分子，氫原子的物質的量為1.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍銅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．鐵制品長期與氯化銨溶液接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是（　�。�
A．單質：金剛石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D．同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說法正確的是（　　）
A．在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
B．在該反應中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種
C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
D．在該反應中，每消耗22.4LNO必轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
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