【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最。籅與D組成常見(jiàn)化合物BD、BD2,且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16; F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),G單質(zhì)是黃綠色氣體。

(1)B在元素周期表中的位置是__________。

(2)C2的電子式為______,D、E、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)寫(xiě)出一個(gè)能用于證明元素B、G的非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(4)化合物甲由D、F兩元素組成,將化合物甲、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到乙和BD,寫(xiě)出反應(yīng)方程式為________。

【答案】第二周期第IVA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小,在前18號(hào)元素中,原子半徑最小的為H,B與D組成常見(jiàn)化合物BD、BD2,且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16,所以D的相對(duì)分子質(zhì)量為16,所以D為O元素,F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且原子序數(shù)大于16,所以F為Al元素,G單質(zhì)是黃綠色氣體,則G為Cl元素,A與E同主族,則E為Na元素,B為C元素,C為N元素。

(1)由上述分析可知,B為C元素,在元素周期表中的位置第二周期第IVA族;

(2)由上述分析可知,CN元素,N2的電子式為;離子半徑比較電子層數(shù)越多,半徑越大,因此r(Cl-)>r(O2-), r(Cl-)>(Na+),電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,因此r(O2-)>r(Na+),所以三者離子半徑大小為r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+);

(3)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則其非金屬性越強(qiáng),而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律,強(qiáng)酸可以制備弱酸,所以2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C;

(4)化合物甲由D、F兩元素組成,所以化合物甲為氧化鋁, C單質(zhì)為氮?dú)猓?B單質(zhì)為碳,三者按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到乙和一氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒可知乙為氮化鋁,反應(yīng)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知: CO(g)1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1 H2(g)1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓時(shí),燃燒1mol氫氣放熱為241.8 kJ

B. 由①可知,1 mol CO(g)1/2mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示CO2(g)→CO(g)O2(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 生成1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3KSCN溶液顯紅色

C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2、Fe3+NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象相同

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【題目】某無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A.Cu2+、Na+、SO42-、ClB.Ba2+、Na+、OHSO42-

C.OH、HCO3、Ca2+、Na+D.K+、Na+OH、NO3

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【題目】下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C. 圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1)X除了含有H、O元素外,還有___元素(填元素符號(hào))。

(2)混合氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式________。

(3)寫(xiě)出X的化學(xué)式_________。

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【題目】某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(  )

 

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0

B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1

D. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ( )

A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液

D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的判斷完全正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

CaCl2

HNO3

H2SO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

BaSO4

AlCl3

HF

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

SO2

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

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