在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4
C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B

解析試題分析：A.由物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線可知在前10s內(nèi) v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s="0.04mol/(" L·s)。錯誤。B．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化是：X：減少0.80mol;Y減少0.80mol;Z增加1.60mol.后來隨著時間的推移，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。因此反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。在平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正確。 C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率="0.8÷1.2=1/3;" 的轉(zhuǎn)化率=0.8÷1=4/5,并不相同，錯誤。D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，即減小壓強(qiáng)。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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